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化学教案-第一册第四章《卤族元素》第一节《氯气》第二课时——氯气的制法-教学教案
第一节 氯气
第 二 课 时
探究问题框架:
1、氯气的性质:
氯气能与碱反应吗?生成了什么?
2、氯气的制取:
(1)氯气的实验室制法如何选用仪器和组装仪器成发生装置:
(2)收集到的氯气可能含有什么杂质,如何除去
(3)如何除去制取氯气的尾气
教 师 活 动学 生 活 动
【讲评】上节课布置的探究性问题
1、工业上制盐酸还采用点燃的方法还是采用混合光照的反应条件进行?为什么?
2、Cl2溶于水是否全部和水反应?请列出事实根据加以证明。
3、在新制的氯水中,含有哪些粒子。
4、如何保存氯水?为什么?
【倾听理解】
1、必须采用点燃的条件,因为爆炸难以控制,燃烧产生的热量不能加以利用。
2、不是,因为氯气呈黄绿色。说明还有氯分子存在。氯气只有一部分与水发生反应。
3、由于部分发生反应,所以在氯水中有Cl2、HClO、Cl-、H+。
4、保存在棕色瓶中,因为次氯酸见光分解
【复习引入】研究一种非金属单质,研究它跟一些金属的反应、与某些非金属的反应、与水的反应。上节课我们已经研究氯气与金属的反应和与H2的反应、还有与水的反应。
今天我们研究氯气水与碱的反应。
【倾听理解】
【演示实验】向装有氯气的集气瓶中加入适量的氢氧化钠水溶液,观察现象
【设疑】这是为什么黄绿色气体会消失呢?
【过渡】氯气与另一个碱――氢氧化钙反应即工业制漂白粉的原理。请阅读课本相关部分。
【总结】
(1)次氯酸盐比次氯酸稳定,且在一定条件下转化为次氯酸,故次氯酸盐也可用来漂白、杀菌。
(2)由于起漂白、消毒杀菌作用的是HClO,所以往往也可以加入盐酸,以增强漂白、消毒杀菌的作用
Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2H ClO
【观察】黄绿色气体消失、酚酞的红色褪色
【探究】NaOH与氯水中的盐酸和次氯酸反应生成盐,消耗了氯水中的次氯酸和盐酸,使得Cl2与H2O的反应趋于完全,NaOH的量足够,即可使溶液颜色变为无色,上部气体也变为无色。
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【阅读归纳】
①漂白粉的有效成分;
②漂白粉的漂白原理。
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)2+2H2O
【过渡】如何制取氯气呢?
【板书】
一、氯气的实验室制法
【设问】根据我们以前学过的制取气体的实验问答,一套完整的制取气体装置应包括哪几个环节?
【设疑】现在,以以上四个环节为依据,结合有关信息,来设计实验室制取氯气的装置。
已知:制取氯气的原理是:
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