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化学教案-盐类的水解(第一课时)

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盐类的水解(第一课时)

教学目标

  1.使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。

  2.培养学生分析问题的能力,使学生会透过现象看本质。

  3.培养学生的实验技能,对学生进行科学态度和科学方法教育。

教学重点  盐类水解的本质

教学难点  盐类水解方程式的书写和分析

实验准备  试管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸馏水、酚酞试

液、pH试纸。

教学方法  启发式实验引导法

教学过程

[提问引入]酸溶液显酸性,碱溶液显碱性,盐溶液是否都显中性?

[演示]1.用酚酞试液检验Na2CO3溶液的酸碱性。

      2.用pH试纸检验NH4Cl、NaCl溶液的酸碱性。(通过示范说明操作要领,并强调注意事项)

[学生实验]用pH试纸检验CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。

[讨论]由上述实验结果分析,盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。

[学生小结]盐的组成与盐溶液酸碱性的关系:

          强碱弱酸盐的水溶液   显碱性

          强酸弱碱盐的水溶液   显酸性 

          强酸强碱盐的水溶液   显中性

[讲述]下面我们分别研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。

[板书]一、盐类的水解

  1.强碱弱酸盐的水解

[讨论](1)CH3COONa溶液中存在着几种离子?

      (2)哪些离子可能相互结合,对水的电离平衡有何影响?

      (3)为什么CH3COONa溶液显碱性?

[播放课件]结合学生的讨论,利用电脑动画模拟CH3COONa的水解过程,生动形象地说明CH3COONa的水

解原理。

[讲解]CH3COONa溶于水时,CH3COONa电离出的CH3COO和水电离出的H+结合生成难电离的CH3COOH,

消耗了溶液中的H+,使水的电离平衡向右移动,产生更多的OH,建立新平衡时,

c(OH)>c(H+),从而使溶液显碱性。

[板书](1)CH3COONa的水解

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           CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH

        或 CH3COO+H2O CH3COOH+OH

[小结](投影)

    (1)这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH结合生成弱电解质的反应,叫做

盐类的水解。

    (2)只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH结合生成弱电解质。

    (3)盐类水解使水的电离平衡发生了移动,并使溶液显酸性或碱性。

    (4)盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。

    (5)盐类水解是可逆反应,反应方程式中要写“ ”号。

[讨论]分析 Na2CO3


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[板书](2)Na2CO3的水解

    第一步:CO32-+H2O HCO3+OH(主要)

    第二步:HCO3+H2O H2CO3+OH(次要)

[强调](1)多元弱酸的盐分步水解,以第一步为主。

      (2)一般盐类水解的程度很小,水解产物很少。通常不生成沉淀或气体,也不发生分解。在书

写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”,也不把生成物(如H2CO3、NH3·H2O等)写成其分解产物的

形式。

[板书]2.强酸弱碱盐的水解

[讨论]应用盐类水解的原理,分析NH4Cl溶液显酸性的原因,并写出有关的离子方程式。

[学生小结]NH4Cl溶于水时电离出的NH4+与水电离出的OH结合成弱电解质NH3·H2O,消耗了溶液中的

OH,使水的电离平衡向右移动,产生更多的H+,建立新平衡时,c(H+)>c(OH),从而使溶液显

酸性。

[讨论]以 NaCl为例,说明强酸强碱盐能否水解。

[学生小结]由于 NaCl电离出的 Na+和Cl 都不能与水电离出的OH或 H+结合生成弱电解质,所以强

酸强碱盐不能水解,不会破坏水的电离平衡,因此其溶液显中性。

[总结]各类盐水解的比较

盐类

实例

能否水解

引起水解的离子

对水的电离平衡的影响

溶液的酸碱性

强碱弱酸盐

CH3COONa

弱酸阴离子

促进水的电离

碱性

强酸弱碱盐

NH4Cl

弱碱阳离子

促进水的电离

酸性

强酸强碱盐

NaCl

不能

中性


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(投影显示空表,具体内容由学生填)

[巩固练习]

  1.判断下列盐溶液的酸碱性,若该盐能水解,写出其水解反应的离子方程式。

    (1)KF(2)NH4NO3(3)Na2SO4(4)CuSO4

  2.在Na2CO3溶液中,有关离子浓度的关系正确的是()。

    A.c(Na+)=2c(CO32-)         B.c(H+)>c(OH

    C.c(CO32-)>c(HCO3)       D.c(HCO3)>c(OH

[作业布置]课本习题 一、二、三




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