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镁、铝及其化合物

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一、金属晶体的结构和性质<?

1、金属原子结构如何决定金属键?

2、金属键如何影响金属的物理共性和差异性?

 

讲解:

1、    <?金属原子半径大                   金属离子

                  易失去电子                  离子键

最外层电子数少                   自由电子

 


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www.170yx.com 2、           延展性——金属原子层间相对滑动,由于金属键作用而不断裂

   物理共性   导电性——在外电场作用下,电子发生定向移动,形成电流

导热性——受热时,电子加快运动和碰撞,通过碰撞传热

 

差异性:熔沸点不同——金属键强弱不同——原子核对电子吸引不同

 


原子半径不同

 

二、镁、铝及其化合物

1、镁和铝的结构与性质的差异性主要体现在哪些方面?(两性)

2、有关镁在空气中燃烧产物的问题。

3、有关铝、氧化铝、氢氧化铝与酸、碱反应及铝盐和偏铝酸盐的相互转化

4、离子共存问题

5、硬水软化问题

 

[例题1]:已知Mg3N2是黄绿色固体,极易与水反应,MgO和Mg(OH)2都是白色固体。

(1)    Mg在空气中燃烧有哪些物质生成?以何者为主?你是如何判断的?

(2)    1molMg在干燥的空气中燃烧完全,生成物的质量    40克(填>、<或=)

(3)    *镁在空气中燃烧有时有白烟生成,下雨天更明显,何故?(会考不要求)

 

解答:(1)以MgO为主,由实验观察所得:白色固体粉末

 

(2) Mg —— MgO       Mg ——1/3 Mg3N2

           24      40        24       100/3〈 40     所以小于40克

 

*(3)水解原因: Mg3N+ H-O-H          Mg(OH)2 + NH3

 

[例题2]:(1)Al3+              :      反应生成AlO2-


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www.170yx.com              AlO2-              :      反应生成Al3+

         

        (2)下列图象表示的是Al(OH)3、Al3+盐、AlO2-盐、酸、碱

(纵坐标表示沉淀量)

                 

 


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解答:(1)复习量的关系

OH-

Al(OH)3

3OH-

                         

4OH-

                            

4H+


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               Al3+盐                    AlO2-

H+

                           

3H+

                         

 Al(OH)3




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