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化学反应速率(第二课时)

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[教学目标]<?

1.知识目标

(1)理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

(2)使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

2.能力和方法目标

(1)掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法;

(2)通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像,提高识图析图能力,培养从图像中挖掘化学信息的能力。

[教学重点、难点]压强对化学速率的影响,用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。

[教学过程]

见ppt文件。

[随堂练习]

1.一般都能使反应速率加快的方法是(  )。

①升温;②改变生成物浓度;③增加反应物浓度;④加压

(A)①②③  (B)①③  (C)②③  (D)①②③④

2.NO和CO都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体:2NO+2CO=N2+2CO2

    对此反应,下列叙述正确的是(  )

    (A)使用催化剂能加快反应速率    

    (B)改变压强对反应速率没有影响

    (C)冬天气温低,反应速率降低,对人体危害更大

    (D)无论外界条件怎样改变,均对此化学反应的速率无影响

<?<?3.设  C+CO2  2CO-Q1,反应速率为υ


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(A)同时增大             (B)同时减小 

(C)υ1增大,υ2减小     (D)υ1减小,υ增大

4.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率可由如图2-1-1表示,在下列因素中,①盐酸的浓度,②镁条的表面积,③溶液的温度,④氯离子的浓度,影响反应速率的因素是(   )。

(A) ①④       (B)③④      

(C)①②③      (D)②③

5.下表中是各组反应的反应物和反应温度,反应刚开始时,放出H2速率最快的是(   )

编号     金属(粉末状)       酸的浓度及体积          反应温度

          (mol)                                       (℃)

  A         Mg,0.1           6 mol·L-1 硝酸10mL            60

  B         Mg,0.1           3 mol·L-1 盐酸10mL            60

  C         Fe,0.1            3 mol·L-1L 盐酸10mL          60

  D         Mg,0.1           3 mol·L-1 硫酸10mL            60

6.容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应

     A(气)+2B(气) 2C(气)

以B的物质的量浓度改变表示的反应速度υ,υ、υ与时间的关系图如所示。已知反应速率υ的单位为mol·L-1·s-1,则图中阴影部分的面积可表示(   )。


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(A)A的物质的量浓度的减少    (B)B的物质的量浓度的减少

(C)C的物质的量增加            (D)B的物质的量减少

    7.煅烧硫铁矿产生二氧化硫,为了提高生成二氧化硫的速率,下列措施可行的是(  )。

(A)把块状矿石碾成粉末     (B)向炉内喷吹氧气

(C)使用Fe2O3作催化剂     (D)降低体系的温度

8.氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1)和S(+6)的反应速率如图2-1-4所示,已知这个反应速率随着溶液中[H+]增大而加快。        

(1)反应开始时反应速率加快的原因是____。     

(2)反应后期反应速率下降的原因是______。

    9.在密闭容器中发生2SO2+O 2SO3反应,现控制下列三种不同的条件:

①在400℃时,10molSO2与5molO2反应;

②在400℃时,20molSO2与5molO2反应;                              

③在300℃时,10molSO2与5molO2反应;             

问:开始时,正反应速率最快的是_____;正反应速率最慢的是_________。

10.Fe3+和I-在水溶液中的反应如下:2I-+2Fe3+ = 2Fe2++I2(水溶液)。正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为υ=k[I-]m[Fe3+]n(k为常数)

 

[I-](mol·L-1

[Fe3+ ]( mol·L-1)                   

υmol·L-1·s-1)

(1)

0.20

0.80

0.032k

(2)

0.60

0.40

0.144k

(3)

0.80

0.20

0.128k


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通过所给数据计算得知:

在υ=k[I-]m[Fe3+]n中,m、n的值为______。[选填A、B、C、D]

(A)m=1,n=1    (B)m=1,n=2    (C)m=2,n=1     (D)m=2,n=2

碘离子浓度对反应速率的影响______铁离子浓度对反应速率的影响。(选填:小于、大于、等于)

 

课堂练习答案

1B,2AC,3A,4C,5D,6B,7AB。

8.(1)2KClO3+6NaHSO3=3Na2SO4+KCl+3H2SO4,氢离子浓度增大,反应速率加快。(2)反应物浓度减小,反应速率减慢。

9.②;③。  10.C;大于。




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