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化学反应及能量变化

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【教材分析】

    ▲本节教材包括:化学反应的类型、氧化还原反应、氧化剂与还原剂三部分,主要从化合价的升降、电子的转移讨论氧化还原反应。

    ▲"氧化还原反应原教材穿插在第一章"卤素"中学习,新旧教材这部分的要求基本一致,但比起原教材来,新教材有三个特色:

    1、结构合理:新教材从研究燃烧出发,导入氧化还原,先由复习初中所学的四种基本类型入手,对照Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2类属判断的矛盾导出氧化还原,顺理成章。全节拟成三个相互联系的问题,纲目清晰。

    2、表述生动:用拟人漫画形象生动的表述概念,激发兴趣,便于理解。

    3、联系实际:列举生产、生活中对人类有益或有害的氧化还原反应。

【教学目标】

    知识目标:(1)以价态升降和电子转移的观点理解氧化还原反应,氧化剂、还原剂的概念。
              (2)了解初中所学的基本反应类型与氧化还原不同分类的关系。
              (3)会用"双线桥"式表示基本的氧化还原方程式。

    能力目标:通过判断一个反应是否是氧化还原,谁是氧化剂、还原剂,培养学生的逻辑思维能力。

    情感目标:培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。

【课时分配】

    3课时:(1)学习"一、二";(2)学习"三",练习写"双线桥"反应式;(3)课堂小结,课堂训练及作业评析、补偿。

【教学设计】

    1、化合价的升降、电子的转移

教学内容要点 <?

教与学活动建议

一、化学反应类型

初中化学学习了化学反应分类共有:

  1、根据反应物与生成物的种数、类别分:

基本类型:化合:A+B=AB
     分解:AB=A+B
     置换:A+BC=AC+B
     复分解:AB+CD=AD+CB

  2、根据反应物得失氧分:
  氧化:物质得到氧
  还原:物质失去氧

  3、判断反应属于何类型:

  Fe2O3+3CO==2Fe+3CO

  CuO+H2===Cu+H2O

二、氧化还原反应:

  1、实验分析:

    实例:CuO + H2 = Cu + H2O
             ↓  ↓
从得失氧分析:失氧 得氧
             ↓  ↓
从升降价分析:降价 升价
             ↓  ↓
电子转移分析:得e   失e
             ↓  ↓
反应结论: 还原反应 氧化反应
              ------------
                 同时发生,称为氧化还原反应

  2、概念迁移:

  用价态升降和电子转移的观点判断没有得失氧的反应。

  (1)电子完全得失:2Na + Cl2 === 2NaCl

  (2)电子对偏移:H2 + Cl2 === 2HCl

  得出氧化还原的本质定义:

  凡是有电子转移(得失、偏移)的反应。

  3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。

 

三、氧化剂和还原剂

  1、实例分析:

      CuO  +  H2 = Cu + H2O
            ↓    ↓
     还原反应  氧化反应
            ↓    ↓
     被还原   被氧化
            ↓    ↓
     氧化剂   还原剂
            ↓    ↓
    得电子物质  失电子物质
         ------------------------
        从反应物中找

  2、用"双线桥式"表示氧化还原反应

<?    
  

  ▲联系生活生产实际,了解氧化还原反应对人类社会的利弊。

  ▲询问学生回顾初中化学知识引入:

 1、初中化学学习过那些类型?各有何特点?(引出左列各基本类型的特征)

 

 2、从得失氧的角度还学习过那些类型?(以CuO与H2的反应为例,它属于何类型?)

 

 3、Fe2O3和CO的反应属于什么基本类型?(激发学生思维中的矛盾点,引出氧化还原反应进一步的认识)

 

 

  ▲由学生按照左列(1)-(3)的三个层次分析,得出氧化还原反应的结论。指出;从价态变化和电子转移观点来分析化学反应。

  可以扩展到对许多没有氧参加的化学变化实质的认识.

  (引出Na与Cl2,H2与Cl2反应)

 

 

  ▲最好能运用电教手段将课本图1-2,1-5,1-8改成动画,配合分析各概念放映。

 

  ▲学生以左列两反应为例,分析Na、H2发生氧化反应,Cl2发生反应。也可扩充至其他实例。

教师提示学生全面理解:电子转移包括电子的偏移和电子的得失

 

 

 

  ▲由学生说出课本图1-7的含义,以明确氧化还原与基本类型的关系。

 

 

 

 

 

 

 

  ▲进一步引导学生分析"还原反应-被还原-氧化剂"和"氧化反应-被氧化-还原剂"的内联系

  (配合课本图1-8的动画分析)

    ▲归纳小结:师生共同讨论。

  综合得出如下的氧化还原反应对立统一关系的两根推断线:

  实质   判断依据   元素变化   反应物称为   反应物性质
    失e —→ 升价 —→ 被氧化 —→ 还原剂 —→ 还原性
   
得e —→ 降价 —→ 被还原 —→ 氧化剂 —→ 氧化性




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