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原子核外电子排布 —— 初中化学第一册教案

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原子核外电子排布

第二节原子核外电子排布















教学目的















1、 使学生了解电子云的含义















2、 使学生了解原子核外电子运动的特征















3、 掌握核外电子排布的规律,4、 能用原子结构示意图来表示1~~18号元素的原子结构。















教学重点















核外电子排布规律















导学题纲















1、电子为何不会被原子核吸引到核内?















2.它的运动的是否有如卫星一样有特定的轨道?















3.我们看到的氢原子核外电子运动演示意图中有多少个电子。















4.总结氢原子核外电子的运动特征















1. 什么是电子云,2. 是一种物质?















7.能量大稳定还是能量小稳定?原子希望自己稳定还是不稳定?















8.根据已有知识分析每个电子层最多能容纳多少个















9.总结核外电子排布规律。















[引言]















我们知道在原子内原子核的质量很大,体积很小,犹如足球场上的一粒沙就集中了足球场的







质量一样,而电子的质量很少。















1、电子为何不会被原子核吸引到核内?















提示;人造卫星为何不跌回地球,人又如何把卫星召回地形















学生活动:电子高速运动















现在我们分析一下我们熟悉的最快的卫星与的电子的运动情况比较一下















  速度







 半径(m)







 质量Kg







 







卫星







 7,9







 6400







 n吨







 







电子







 2200







 10--10







 9.11*10-31















 















(我们享受到的最快的交通工具是飞机n*102(m/s)我们电子的速度一下子就到北京了















在那么小的范围,高速度运动,1秒钟电子要转多少个圈,















2.它的运动的是否有如卫星一样有特定的轨道?















[仪器演示]















氢原子核外电子的运动















[分析](,而我们的肉眼只能接受0。几秒的事物变化就如看电影我们都已经分析不出它的不







连续性。学生必须记住我们所看到的现象只有一个电子在运动)















3、学生活动:总结氢原子核外电子的运动特征















师生共同活动















核外电子运动的特征















(1)运动空间小。高速运动。















(1) 运动时没有固定的轨道。















(2) 在离核远的地方出现的机会少,(3) 近的地方出现机会多。















再次演示氢原子核外电子的运动情况,引出电子云的概念















4电子云:电子在核外空间的一定范围内出现,好象带负电荷的云雾笼罩在原子核周围,人们







形象地称它为电子云。















观察书本P124页 强调















(1)图中只有一个电子















(2)每个小黑点的意义















(3)小黑点的稀、密代表的含义















5. [分析]如卫星一样离子地球远的运动速度大,还是近的速度大?















运动速度大运动能大,则相对能量较大。















离核近的电子层能量低,离核远的能量高分别叫第一电子层、第二电子层 …..或K、L、M?







 。。。。。















6.原子核外电子排布规律















能量大稳定还是能量小稳定?原子希望自己稳定还是不稳定?















(1) 电子尽量先排能量低的电子层,(2) 再排能量高的。















[分析]就如同一个国家生活安定的地方当然大家都想去,但这是不现实的每个地方的人口密







度是有限的,所以每个电子层能容纳的电子数也是有限的。















[学生活动]根据已有知识分析每个电子层最多能容纳多少个















(3) 每个电子层最多能容纳2n2个电子















(4) 最外层不(5) 能超过8个















(6) 次外层不(7) 能超过18个类推倒数第三层不(8) 能超32个电子。















{练习}东方高考配套,第一题。第二题。















写出Br,S Mg的原子结构示意图















写出K,Fe的原子结构示意图(老师分析---有些原子的核外电子排布较复杂,我们主要学习







主要元素原子的核外电子排布特别是1~~18号,日后再详细分析)















[总结]本课的主要内容















1. 外电子运动的特征:高速——无固定轨道——(多出现于)离核近处















2、核外电子排布规律:















(1)电子尽量先排能量低的电子层,再排能量高的。















(2)每个电子层最多能容纳2n2个电子















(3)最外层不能超过8个















(4)次外层不能超过18个类推倒数第三层不能超32个电子




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