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第四节二氧化碳实验室制法 —— 初中化学第一册教案

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第四节二氧化碳实验室制法<?

           

 

一、教学目标

1、知识目标

⑴联系实验室制取氢气,学会实验室制取气体的一般方法。

⑵掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置,使用的药品、仪器名称和收集方法。

2、科学素养目标

⑴通过制取二氧化碳盐与酸的选择,使学生深刻理解反应原理,提高学生深刻理解实验原理,提高学生分析问题、解决问题的能力。

⑵结合前面学过的O2,H2的实验室制法,运用联想、对比方法培养学生对知识进行总结、概括和归纳的能力。

⑶介绍几种常见的灭火器,了解它们的适用范围,提高学生的安全意识。

⑷向学生渗透实验装置美和反应规律美。

二、教学重点、难点

1、重点

实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和制取方法。

2、从实验室制取气体的设计思路出发,学习二氧化碳的实验室制法。

三、教具准备

1、药品:器材、石灰石、稀盐酸、稀硫酸、硫酸钢、试管、培养器等。

2、投影图片:制取氢气、氧气的几套装置图。

四、教学过程

[投影]教学目标

[投问]⑴二氧化碳有哪些物理性质和化学性质?

    ⑵实验室制取氢气、氧气的反应原理是什么?

[生答后总结]实验室制取氧气的原理是利用高锰酸或氯酸钾(用二氧化锰做催化剂)在加热条件下得到氧气,实验室制取氢气的原理是利用金属锌和稀硫酸(或稀盐酸)反应得到氢气。

[投影]实验室制取氧气,氢气的几套装置图。

[讨论]装置图的适用范围。

[总结]当用固体反应,需要加热产生气体时,可采用制取氧气的装置;当用固体与液体反应,不需加热生成气体时,可采用制取氢气的装置。

[设问]⑴实验室如何收集氧气、氢气,为什么?

    ⑵如何检验氧气、氢气?

[讨论]通过讨论得出以下结论:

    ⑴根据气体的物理性质,决定采用什么收集方法。

    ⑵利用物质的性质来检验物质。

[讲解]实验室制取气体的思路和方法

[过渡]根据以上思路,我们来学习二氧化碳的实验室制法

[板书]

    第四二氧化碳实验室制法

 

一、实验室制取二氧化碳实验室制法

[阅读]93页实验室制取二氧化碳的化学反应原理

[板书]1、药品:大理石(或石灰石)和稀盐酸(强调:大理石、石灰石为混合物)

[板演]2、化学议程式:CaClO3+2HCl=CaCl2+H2o+CO2

[思考]能否将稀盐酸换成稀硫酸?碳酸钙能否换成碳酸钠?

[演示]在投影仪上放一只有稀硫酸的培养器,放入一小块石灰石,让学生观察现象。

[生答]石灰石跟稀盐酸反应一段时间就停止放出气体。

[演示]在培养器中放入一块金属锌。

[讲解]放入金属锌有气体产生,说明还有稀硫酸,为什么停止呢?主要是石灰石稀硫酸反应生成的物质覆盖在大理石表面,阻止大理石和稀硫酸接触,反应就停止了,所以不能用稀硫酸代替稀盐酸。

[演示]在一支试管内放入少量碳酸钠,在加入少量稀盐酸。

[结论]不能用碳酸钠代替碳酸钙

[思考]根据实验室制取二氧化碳的反应原理,确定制取二氧化碳可采用什么装置?

[板书]二、实验室制取二氧化碳的装置。

[生答后板书]1、装置:与制取氢气的装置相似。

[讲解]采用与制取氢气相似的装置,指出反应的容器可以是锥形瓶、平底烧瓶、广口瓶、大成管、启普发生器等,并强调装置的正确性和原因。

[讨论、板书]2、二氧化碳的收集方法:采用向上排空气法,不能用排水法。

[板书]三、二氧化碳的检验方法:

[设问]⑴如何检验生成的气体是二氧化碳

    ⑵采用什么方法收集二氧化碳?如何证明集气瓶中充满了二氧化碳?

[生答小结]⑴将气体通入澄清的石灰水中,如果石灰水变浑,则该气体是二氧化碳。

      ⑵因为二氧化碳能溶于水,密度比空气大,所以只能用向上排空气法收集。

      ⑶将燃着的火着的火柴置于集气瓶口,火柴熄灭,证明瓶内充满二氧化碳。

[演示]实验室制二氧化碳

[板书]三种常见的灭火器

[自学]阅读教材第95页的选学材料,回答每种灭火器的用途及注意事项。

[总结]比较氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法。

[练习]

[作业]课本习题1、2。

附:练习题

1、实验室制取CO2的反应原理是

A、木炭完全燃烧生成二氧化碳

B、焦炭与CuO高温生成二氧化碳

C、石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳

D、煅烧石灰石生成二氧化碳

2、下列关于实验室制取二氧化碳的说法中,不正确的是(  )

A、实验室制取H2与CO2,的发生装置相同,因为都是固体,液体反应且不要加热

B、不能用排水法收集CO2,因为它能溶于水

C、不能选用石灰石与稀硫酸作原料,因为二者不反应

D、不选用Na2CO2粉末与浓盐反应,因为二者反应速率太快

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