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第一节 铁的性质 —— 初中化学第一册教案

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第六章 铁

第一节 铁的性质

              

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教学目的 

知识目标  通过实验使学生了解铁的物理性质;掌握铁的化学性质;常识性介绍铁生锈的原因和防锈的方法。

能力目标  培养学生观察实验能力和思维能力

思想目标  对学生进行受国主义教育和外因是变化的条件内因是变化的根据,外因通过内因起作用的教育。

重点难点  铁的化学性质。

教学方法  讲授与实验、讨论相结合。

教学用具  仪器:试管、镊子。

          药品:新铁钉、铁粉、细铁丝、薄铁片、锌粒、镁条、铜片、稀硫酸、稀盐酸、硫酸铜溶液。

          其它:投影仪、投影片、一周前做的铁生锈的三个实验。

课时计划  1课时

教学过程

 

教师活动

学生活动

教学意图

[投影]彩色图片;钢铁是人类生产、生活中非常重要的材料,如:车、船、机械、桥梁、房屋等,人体中也含铁。动画、录像

联系生产、生活实践、进行识记

激发学生的学习兴趣

[展示]我国钢铁发展简史引入课题

阅读课本117~118页

对学生进行爱国主义教育

[展示]新的细铁丝、薄铁片的样品

[介绍]铁的密度、熔点、沸点

[板书]一、铁的物理性质

观察:纯铁的颜色、光泽、状态、硬度、思考、铁的延性、展性及导电、导热性、学习铁的物理性质。

通过对铁的实验观察,了解铁的物理性质。

[投影] 课堂练习一(见附1)

指导学生做练习

做练习一

巩固铁的物理性质的知识

[提问]在已学过的知识中,哪些涉及了铁的化学性质?

[提问]上述瓜的条件、实验现象、注意事项、化学方程式

[板书]二、铁的化学性质

  1. 铁跟氧气的反应

(1)铁能在氧气中燃烧

回忆:铁在氧气中燃烧的实验

 

思考并回答问题

 

书写化学方程式

复习旧知识为学习新知识打下基础

[展示]一周前做的铁生锈的三个试管实验

[提问]铁在什么条件下生锈?

[板书]铁在潮湿的空气中跟氧气反应,生成铁锈(铁锈的主要成分是Fe2O3

[比较]铁燃烧和铁生锈的条件

观察:铁在干燥的空气中;铁在纯水中;铁同时与水和空气接触的三种实验现象。

根据实验事实,分析讨论铁生锈的原因。

领悟:铁与氧气的反应条件不同,生成的产物不同。

培养学生观察实验能力

培养学生思考、分析能力

进行“外因是变化的条件,内因是变化的根据,外因通过内因起作用”的思想教育。

[引导讨论] 根据铁生锈的原因,如何防止铁制品生锈呢?

列举生产、生活中常见的防锈措施。

培养理论联系实验学风

[投影]课堂练习二(见附2)指导学生做练习

做练习二

巩固铁与氧气的反应及铁的氧化物的知识

[演示实验] 投影实验6-2

两个表面皿中分别放入铁钉,再分别倒入稀盐酸、稀硫酸。

[演示实验]投影实验

另取三个表面皿,分别放入锌粒、镁条、铜片,再分别倒入稀盐酸。

[引导讨论] 实验室制氢气选用哪种金属与酸反应最适宜?为什么?

观察铁钉表面有什么变化?反应后溶液的颜色有何变化?

观察:锌粒、镁条、铜片的变化。

通过不同金属与酸反应速率不同,做出判断。

培养学生观察实验的能力

提高学习兴趣并为今后学习金属的活动性顺序打下基础

[板书]2.铁跟酸的反应

[提示]铁元素在置换反应中化合价的变化

书写两个化学议程式并注明反应类型:标出铁元素在反应前、后的化合价

提高原有知识的水平

[投影] 课堂练习三 (见附3)

指导学生做练习

做练习三

巩固铁与酸的反应和置换反应的知识

[演示实验]实验6-3

将盛有硫酸铜溶液的两个试管里分别放入洁净的铁钉和铁粉。

[板书] 3.铁跟硫酸铜的反应。

观察:铁钉和铁粉表面有何变化?

观察:反应前、后溶液颜色有什么变化?

认识铁和硫酸铜溶液的反应并写出化学方程式

培养学生观察实验的能力

提高分析问题和书写方程式的能力

[指导阅读]介绍湿法治金

阅读课本120页

进行爱国主义教育

[投影] 课堂练习四(见附4) 指导学生做练习

做练习四

巩固知识

[课后小结] 引导学生小结

小结: 铁的物理性质和三点化学性质,理解铁是化学性质比较活泼的金属.

提高学习归纳总结的能力

[投影] 随堂检测

完成检测题

及时反馈

 

附1:课堂练习一

  1. 下列关于铁的物理性质叙述错误的是
  1. 铁是热和电的导体(B)纯铁是银白色的固体(C)纯铁的硬度很大(D)铁有良好的延性和展性

    2.盛放在油罐车内的石油产品,震荡时可产生静电,易引起火灾,所以油罐车尾部有一条拖地的铁链,这是利用铁的

  1. 延展性(B)导电性(C)硬度小(D)熔点高

    3.纯铁不适合制造机器,因为纯铁

  1. 铁的密度为7.86克/厘米3(B)纯铁是银白色有金属光泽的固体(C)纯铁的硬度很小(D)铁的熔点和沸点都很高

 

 

附2:课堂练习二

4.铁在 的条件下易生锈,为防止铁器生锈,应保持铁制品表面的 ;最常用的方法是在铁制品的表面 .

5.铁在氧化物有 ,其中 含铁元素的质量分数最多。

6.某+3价的金属R在其氧化物中的质量分数是70%,则R的原子量为

附3:课堂练习三

7.完成下列化学方程式,并指出不产生可燃性气体的反应是


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           (A)铁与稀硫酸

            (B)铁与稀盐酸

 

 

(C)细铁丝在氧气中燃烧

(D)大理石与稀盐酸

(E)二氧化碳通过炽热的木炭层

(F)加热高锰酸钾

8.将 m克稀硫酸中加入适量的铁粉,瓜后得到溶液质量 (大于、小于、等于)m克。

9.等质量的锌、铁、镁与足量的稀硫酸反应,生成氢气的质量由大到小的顺序是

附4:课堂练习四

10.除去硫酸严铁溶液中混有的硫酸铜杂质,可向溶液中加入适量的 ,充分反应后,再用 方法除去。

11.11.2克的铁粉与足量的硫酸铜溶液反应,可得到铜 克。

12.将4根质量相同的铁钉分别放入下列溶液中,反应后溶液质量增加的是

                    (A)稀硫酸(B)稀盐酸(C)硫酸铜溶液(D)纯水并隔绝空气

 


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13.7克含杂质的铁,与足量的稀盐酸反应,生成氢气0.2克,则铁中所含的杂质可能是下列金属中的

                    (A)镁(B)铝(C)锌(D)铜

 

 

14.含相同质量的铁元素的氧化铁和四氧化三铁的质量比为

                    (A)1:1(B)2:3(C)160:232(D)30:29

 

 

附5:课堂练习答案

1.(C) 2(B) 3(C)

4.潮湿的空气 清洁干燥 涂上一层保护膜 5.FeO、Fe2O3、Fe3O4 FeO

6.56

7.化学方程式略 (C)(D)(F)8.大于 9.镁、铁、锌

10.铁粉 边滤 11.12.8 .12(A)(B) 13、(D)14(D)

附6:随堂检测

1.铁是一种化学性质比较 的金属,铁元素在地壳在地壳中都以 形式存在

 

 





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