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酸的通性 pH值

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一.知识教学点
1.酸的分类、命名。
2.酸的通性。
3.金属活动性顺序。
4.pH——酸碱度的表示法。
5.碱性氧化物。
6.中和反应的概念。
二.重、难、疑点及其解决办法
1.重点:酸的通性,金属活动性顺序以及溶液的pH值。
2.难点:使学生增长知识的同时,逐步掌握一些分析解决问题的办法。
3.疑点:(1)金属活动性顺序。
(2)酸碱性与酸碱度。
4.解决办法:
(1)通过复习盐酸、稀硫酸的化学性质概括出酸的通性,既让学生了解人们认识事物的过程,又培养了他们的比较、归纳能力。
(2)通过学生分组做实验8-19,理解金属的活动性是不同的,进一步引出金属活动性顺序。
(3)通过学生自学第三节有关pH值的内容和教师的进一步引导,使学生了解溶液的酸碱性和酸碱度。
三.教学过程
[导入]:复习第二节的内容。
[板书]:一.酸的分类和命名
[教师活动]:课前准备一些习题,上课时让学生完成下列习题:
[练习]:写出下列物质的电离方程式:
HCl、HNO3、H2CO3、H2S、H2SO4、H3PO4
[教师活动]:通过学生写出上述物质的电离方程式,引导学生可按酸的组成情况抓住共性来考虑怎样分类。酸可以按是否含有氧元素可分为含氧酸和无氧酸;或者按电离时能生成氢离子的个数,可以分为一元酸、二元酸、三元酸……两种方法进行分类。最后从熟悉的含氧酸和无氧酸的名称抽象出酸的命名方法。
[板书]:  含氧酸:HNO3、H2CO3、H2SO4、H3PO4(某酸)
          无氧酸:HCl、H2S、HI、HBr(氢某酸)
          一元酸:HCl、HNO3、HI、HBr
          二元酸:H2CO3、H2S、H2SO4
          三元酸:H3PO4
二.酸的通性
[教师活动]:通过复习盐酸、稀硫酸的化学性质,引导学生概括出它们的共性——即酸的通性。
[板书]:1.与酸碱指示剂反应
          使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。
        2.酸+活泼金属=盐+水
        3.酸+碱性氧化物=盐+水
        4.酸+碱=盐+水
        5.酸+某些盐=新盐+新碱
三.金属活动性顺序
[演示实验]:做实验8-19,铜、银、锌、镁、铁与稀硫酸反应,由实验现象讨论其实质,最后在教师的引导下得出不同种金属其化学活泼性是不同的,由此引出金属活动性顺序表。
[教师活动]:组织学生通过看书阅读得出以下两点:
[板书]:(1)金属活动性是指金属原子在水溶液中丢失电子的能力,金属的位置越靠前,金属在水溶液中就越容易丢失电子变成离子,它的活泼性就越强。
(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属则不能。
[教师活动]:最后强调:“酸+金属=盐+氢气”中:①金属必在金属活动性顺序表中氢的前面;②酸不包括浓硫酸和硝酸;③金属如果是铁,则生成亚铁盐。
[板书]:四.pH——酸碱度的表示法
[提问]:如何试验溶液中是呈酸性还是呈碱性?
[教师活动]:通过学生的回答,举一些例子说明在生产、科研、生活中,有时只知道溶液是呈酸性或呈碱性还是不够的。例如,电镀厂的酸液和人体的胃液都是酸性的,但是两者所起的作用却大不相同。引出溶液的酸碱度,即溶液酸碱性强弱的程度,进一步引出pH值和pH值的范围和如何测得溶液的pH值。
最后请学生阅读有关材料,使他们体会测定溶液酸碱度在生产、生活和科研中的实际意义。
[板书]:pH值的范围:0—14
                       7
        0——————————————14
                     中性
            酸性增强      碱性增强
            pH值=7时,溶液呈中性。
            pH值>7时,溶液呈碱性。
            pH值<7时,溶液呈酸性。
        测定溶液中pH值最简便的方法是使用pH试纸。
四.布置作业
完成教材P164页习题。


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