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原电池 金属的腐蚀与防护

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原电池 金属的腐蚀与防护

目的要求:1. 使学生了解原电池的化学原理

          2. 了解金属腐蚀,特别是电化腐蚀和金属防护的一般方法。

重点、难点:原电池的化学原理和金属的电化腐蚀

教学方法:探索法(启发引导)

引入

我们知道,物质发生化学反应时必然要有能量的变化,也就是说化学能常常与热能、光能等相互转化。比如在一般化学反应里,常表现出放热或吸热的现象,有的化学反应还伴随有发光,产生电流等等。今天我们主要探讨的是有关化学能是如何转变为电能。

实验

初中我们就已经学习过,活泼金属能与酸反应放出氢气,而不活泼金属就不能与酸反应置换氢气。

(1)把一块锌片和一块铜片平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中,观察现象。

 

<? Zn        Cu

 

             H2SO4

现象:锌片上有气体放出,铜片上无明显现象。

 

分析

 Zn + 2H+ === Zn2+ + H2

   2e

板书

金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金属单质失电子能力:强     弱(还原性)

金属离子得电子能力:弱     强(氧化性)

实验

  Zn        Cu

 

              H2SO4

现象:锌片不断溶解、铜片上有气泡、灵敏电流计指针发生偏转。

 

结论

两极发生氧化还原反应,产生电流。

明确

(1)       (1)       锌比铜活泼

(2)       (2)       氢离子在铜片上获得电子

板书

电极名称  锌片(负极)Zn – 2e === Zn2+(氧化反应)

电极材料  铜片(正极)2H+ + 2e === H2(还原反应)

(电极反应式)

总化学方程式:Zn + 2H+ === Zn2+ + H2

板书


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第六节 原电池 金属的腐蚀与防护

一. 一. 原电池:

1.   1.   原电池形成三条件:

(1)        (1)        正负电极

(2)        (2)        电解质溶液

(3)        (3)        电极接触或导线连接

 

2.   2.   原理三要点:

(1)        (1)        相对活泼金属作负极---- 电子流出-----氧化反应

(2)        (2)        相对不活泼金属(或碳)作正极------电子流入------还原反应

(3)        (3)        导线中(接触)有电流通过,使化学能转变为电能

3.原电池:把化学能转变为电能的装置

练习

<?下列能发生原电池反应的是

Cu       Cu    Zn          Cu         Zn               Cu

 

 

          AgNO3            乙醇    硫酸                     硫酸

   

实质

电极在电解质溶液中的氧化还原反应

   

结果

活泼金属被氧化、被腐蚀。

   

板书

二、金属腐蚀与防护:

   

 

1.       1.       金属腐蚀:金属(或合金)跟周围接触到的气体(或液体)反应而腐蚀损耗的过程。

(1)       (1)       本质:金属原子失电子而被氧化


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         (2) 分类:

化学腐蚀:金属与其他物质  直接氧化反应        金属被氧化

           (不是电解质溶液)(无电流产生)

电化腐蚀:不纯金属或合金    发生原电池反应    活泼金属被氧化 

          电解质溶液       (有电流产生)

   

板书

       (3)钢铁腐蚀:

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