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质量守恒定律和化学方程式

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专题6  质量守恒定律和化学方程式

一、中考复习要求

1、    领会质量守恒定律的涵义,能用化学反应的实质解释该定律,并能运用它解释有关问题及进行某些计算。

2、准确描述化学方程式的含义,会正确书写并配平简单的化学方程式。

3、熟练应用化学方程式进行有关计算。

二、基础知识回顾

质量守恒定律是化学上的一个基本定律,是自然界一切化学变化所遵循的一个普遍规律。化学方程式是重要的化学用语,是学习化学的工具。

1、质量守恒定律

(1)内容:参加化学反应的各物质的          等于反应后生成的各物质的        

(2)实质(为什么守恒):从分子—原子观点看,化学变化实质上是参加反应的各物质(反应物)发生了原子间的重新组合,才使反应物变成生成物。在一切化学变化中,反应前后元素(原子)的种类      ,原子的数目       ,原子的质量也         ,所以,参加反应的各物质的总质量等于反应后所有生成物的总质量。


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定义:用       表示          的式子

书写原则:①以客观事实为依据  ②遵守         定律

①写  等号左边写         ,右边写           。


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②配

依据:            

方法:观察法、最小公倍数法和奇偶数法

表示反应物与生成物各物质间的质量    

表示反应物和生成物以及反应条件


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注明点燃、加热“△”、高温等反应条件

注明生成物沉淀号“↓”和气体逸出号“↑”

表示意义

③标

读法


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④等  将短线改为等号

文本框: 化学方程式文本框: 书写步骤
2、化学方程式

3、根据化学方程式计算

(1)一般步骤:

①写出正确的化学方程式;②找出反应物和生成物之间的质量比;③找出已知量和未知量的关系;④对含杂质的反应物或生成物必须换算成其纯量,然后再进行计算。为什么?⑤列出比例求解。

(2)计算类型:

①已知反应物质量求生成物质量;②已知生成物质量求反应物质量;③已知一种反应物质量求另一种反应物质量;④已知一种生成物质量求另一种生成物质量。

三、重点疑点讨论

1、12g碳在20gO2中充分燃烧,能生成30gCO2吗?反应物中没有参加反应的那一部分质量能否计算在反应物的“质量总和”中?

 

 

2、书写化学方程式时,生成物中是否有气体逸出就画“↑”呢?

 

 


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四、解题方法指导

例题1、某化合物X燃烧的化学方程式为:2X + 5O2 = 4CO2 + 2H2O 试确定X的化学式。

思考:反应后生成了几种物质?这些物质各是由什么元素组成?分别有多少个原子?反应前后各元素的原子个数有什么关系?



 

例题2、配平下列化学方程式:

(1) C2H2 + O2 — CO2 + H2O    (2)Fe2O3 + CO — Fe + CO2

    (3)NH3 + Cl2 — N2 + NH4Cl


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D  0      时间

文本框: 总质量文本框: 总质量文本框: 总质量文本框: 总质量
20、木炭在耐高温的容器中(内含足量空气),密封加热,下列各图中,能正确表示容器中所盛的物质总质量变化的是(    )

         

 

 


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